Gibbs fria energi

Vad är det?

Gibbs fria energi (ΔG) är den energi som finns tillgänglig för att driva en kemisk reaktion, och avgör om en reaktion sker spontant eller inte.

Exergon reaktion (exoterm): ΔG < 0 – produkten har mindre fri energi än substratet, energi frigörs, reaktionen är spontan. Exempel: hydrolys av ATP till ADP + Pi.
Endergon reaktion (endoterm): ΔG > 0 – produkten har högre fri energi än substratet, energi måste tillföras, reaktionen är inte spontan. Exempel: syntes av glukos från CO2 i fotosyntesen.
ΔG = 0 innebär att jämvikt har uppnåtts.
Entalpi: energin som är lagrad i ett ämne.
Entropi: graden av oordning i ett ämne – mindre entropi = mer stabilt.
Enzym påskyndar reaktioner utan att ändra ΔG (skillnaden i fri energi mellan substrat och produkt) – de sänker bara aktiveringsenergin.